科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
④FeFeCl2FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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【題目】對(duì)于CO2+3H2CH3OH+H2O,下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)
C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時(shí),形成 2molO-H 鍵
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D. 溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+ O2(g)═ 4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2 878kJ/mol
②C4H10(g)+O2(g)═ 4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2 658kJ/mol
③C4H10(g)+ O2(g)═ 4CO(g)+5H2O(l);△H=-1 746kJ/mol
④C4H10(g)+O2(g)═ 4CO(g)+5H2O(g);△H=-1 526kJ/mol
由此判斷,正丁烷的燃燒熱為( )
A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),Y與W形成的陰離子(如圖所示)中W不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),W與Z的最高價(jià)之和為8。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:Y>X>W
B.Z2O是某種弱酸的酸酐
C.W與X形成的二元化合物只能含極性鍵
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>X
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【題目】有以下合成路線(部分反應(yīng)條件已省略),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.物質(zhì)A的名稱為乙炔,其電子式為
B.物質(zhì)B中所有原子可能共平面
C.物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有3種
D.反應(yīng)③的反應(yīng)條件為O2、Cu加熱,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
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【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—22.68 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=—1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=—725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452 kJ/mol
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下:Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知::“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽(yáng)離子,該離子會(huì)水解,下列說(shuō)法不正確的是
A.“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O
B.“結(jié)晶”時(shí)溫度需控制在70℃以上,溫度過(guò)低TiO2xH2O產(chǎn)率降低
C.為使濾渣2沉淀完全,需“調(diào)pH"最小為4.3
D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮
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