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【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示,其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是( )
A.M極的電極反應(yīng)式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O
B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH減小,圖2中電解質(zhì)溶液的pH增大
C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜,OH-透過交換膜向N極移動
D.理論上,當(dāng)生成6.72LH2時(shí),消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3g
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 7NA
D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA
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【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸泡”過程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式:__。
(2)“除銅”若選用MnS,計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]
(3)①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。
②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)的pM[pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]
(4)步驟II中加入足量NaF的目的是__。
(5)過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為__。
(6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為__。
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【題目】一定條件下,在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,
反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示,則對該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. m+n<p+q D. m+n>p+q
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【題目】N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出熱量為Q1。
填寫下列空白:
(1)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)。
(2)b曲線是________時(shí)的能量變化曲線。
(3)上述條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為______________。
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖:
已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
(1)化合物A的名稱是__。
(2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是__、__。
(3)寫出C到D的反應(yīng)方程式__。
(4)E的分子式__。
(5)F中官能團(tuán)的名稱是__。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(7)設(shè)計(jì)由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制備的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)可用作止痛劑退熱劑、防腐劑和染料中間體,常用苯胺(C6H5-NH2)與冰醋酸為原料制備,具體流程如下:
化學(xué)原理:C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O,已知:①苯胺易被氧化,乙酰苯胺堿性條件下水解;②部分物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)如下表;③步驟1所用裝置如圖所示(固定裝置、加熱裝置已略去)。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱________________________
(2)盛有冰醋酸的容器,最有可能貼有的安全標(biāo)簽是__________(填標(biāo)號)。
a. b. c. d.
(3)加入鋅粒,除了防止暴沸外,還能起到的作用是________________
(4)步驟1中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 °C的原因是_____________________
(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是____________;步驟3中洗滌乙酰苯胺粗產(chǎn)品最合適的試劑是_________(填標(biāo)號)。
a.冰水 b.熱水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液
(6)步驟4中重結(jié)晶的過程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→ _____ →冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。
(7)本實(shí)驗(yàn)中乙酰苯胺產(chǎn)率為_____________。
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【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂,不考慮C與O2的反應(yīng)),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( )
A.3.2g
B.4.0g
C.4.2g
D.4.7g
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【題目】Ⅰ.向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)。經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________,X的轉(zhuǎn)化率為__________,Z的平衡濃度為_______________。
Ⅱ.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。
(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________;
(2)恒容充入N2:__________;
(3)恒容充入He:__________;
(4)恒壓充入He:__________。
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【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D.光照新制的氯水時(shí),溶液的 pH 逐漸減小
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