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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法,不正確的是

A.硝酸可以與甘油反應(yīng)生成烈性炸藥硝化甘油

B.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏

C.工業(yè)上制備硝酸是利用NH3O2反應(yīng)生成NO,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NO2HNO3

D.為提高作物的養(yǎng)分,可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C.前2 min C的生成速率為0.2 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間

B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅

C.氨氣在加壓時(shí)易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

D.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,電池如下圖所示:

該電池用質(zhì)子(H)溶劑,在200 ℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2===2CO23H2O。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B.電池工作時(shí),電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

C.電池工作時(shí),電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.電池工作時(shí),1 mol乙醇被氧化時(shí)可轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)N23H22NH3,用v(H2)v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率,用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A.3v(N2)v(H2)

B.v(H2)v(NH3)

C.2v(H2)3v(NH3)

D.v(N2)3v(H2)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.E口逸出的氣體是H2

B.D口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.粗鹽水中含Ca2、Mg2、Fe3SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Y、Z、NM六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質(zhì)的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑),比甲醇電池效率高出32倍,電池反應(yīng)式為C2H5OH3O2=== 2CO23H2O,電池構(gòu)造如下圖所示:

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(

A. 通入乙醇的一極為負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為4HO24e===2H2O

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH12e3H2O===2CO212H

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的酸性保持不變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol (g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)5×105mol·L1·min1

B.達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度

D.使用納米級(jí)的氧化亞銅,可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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