則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。

(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)密度保持不變

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

下列說(shuō)法正確的是

A.碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

該實(shí)驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________ml。

(3).下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)

【題目】在密閉容器中發(fā)生：，已知:c(CO2)隨溫度(T)、時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示，則:

（1）T1____________T2 ， 其理由是____________

（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________

（3）下列敘述中能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________

A. 平衡體系中氣體壓強(qiáng)不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

（4）若容器恒容，絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

（5）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 則反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為(請(qǐng)寫出兩條)_________________ __________________。

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

下列說(shuō)法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)物質(zhì)A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＞1.0molL-1

C.設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3<v1

D.實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)在30min后才達(dá)到平衡狀態(tài)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NA

B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知?dú)錃獾臒嶂禐?/span>143kJg-1，則氫氣充分燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1

D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當(dāng)10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.0025NA

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。