A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實驗。

實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實驗III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。

（2）實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實驗II的目的是：__________

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補全催化機(jī)理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機(jī)層中的ReO4-

B.在NH4ReO4制備Re2O7的過程中，產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用

C.實驗室在H2還原Re2O7的過程中，一共消耗7 mol H2，則可制得2 mol Re

D.以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7，理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol

A.常溫常壓下，32 g氧氣的體積約為22.4L

B.1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_______。Cl－的物質(zhì)的量濃度為__________。

(1)完成本實驗時，下列儀器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

(2)通過計算可知，需天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。

(3)配制過程一般可分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定

容、⑧振蕩、⑨裝瓶貼簽，正確的操作順序為_____(填序號)。小明認(rèn)為還缺少一個步驟，此步驟的名稱是______。

(4)實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是________(填代號)。

A. 所用NaOH已潮解 B. 定容時俯視觀察液面

C. 未洗滌燒杯 D. 稱量時砝碼與NaOH的位置顛倒

A.原子半徑：Y＞X＞Z＞W

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

C.X與W形成的常見化合物有兩種

D.W和Z形成的化合物為離子化合物

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)實驗結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

A.AB.BC.CD.D