A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

A.O、P、ClB.B、Mg、SiC.Be、Na、AlD.C、Al、P

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱(chēng)重，稱(chēng)得質(zhì)量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過(guò)程中必需使用的化學(xué)儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過(guò)量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

(1)NW3的電子式為___，HWO的結(jié)構(gòu)式為__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用雜化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___(填元素符號(hào))。

②X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是__(填化學(xué)式)。

(3)X、Y、Z、W中第一電離能最小的是___，電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。

(l)寫(xiě)出生成黃綠色氣體的離子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時(shí)使用，其原因是________________

(3)現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)由大理石、水、氯氣來(lái)制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

②當(dāng)通人氯氣較快時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(l)從1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，該10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg③鹽酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ___。

(3)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體HCl、H2,、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為 ____保留一位小數(shù))mL。

(5)反應(yīng)中，若反應(yīng)生成0.6 mol S，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為___ mol。

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.G點(diǎn)收集到的CO2的量最多

C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)?/span>___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。

（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調(diào)pH的最適宜范圍為_______。

②調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(1)D中官能團(tuán)名稱(chēng)______________________。

(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類(lèi)型為___________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(3)E的化學(xué)名稱(chēng)為______________________。

(4)丙烯聚合為F的化學(xué)方程式是_________________________________

(5)寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。