A.AB.BC.CD.D

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高

A.500℃左右比常溫下更有利于合成氨

B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【題目】下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是（ ）

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種

D.二者可以通過加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最��；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（　�。�

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

①A中碎瓷片的作用是______________。

②B中反應(yīng)類型是______________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

③在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是___________________________。

（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：________________。

（3）來自石油的另一產(chǎn)品是苯，請(qǐng)寫出由苯制硝基苯的化學(xué)方程式：_______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)中D處乙烯燃燒的化學(xué)方程式：_________________________________。