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【題目】《Journal of Energy Chemistry》報道我國科學(xué)家設(shè)計熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.為負極
B.熔鹽可用溶液代替
C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲(標準狀況下)
D.的電極反應(yīng)式為
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法制備1-溴丁烷,還會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成,反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾分離得到1-溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
(1)生成1-溴丁烷的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
(2)反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物烯、醚的反應(yīng)類型依次為_____、_____。
(3)生成1-溴丁烷的反應(yīng)裝置應(yīng)選用圖中的______(填序號),反應(yīng)加熱時的溫度t1應(yīng)控制在_____100℃(填“ ”或“”)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將反應(yīng)混合物中 l-溴丁烷分離出來,應(yīng)選用的裝置是_____,該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是_____。
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【題目】A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中不正確的是
A. t1℃時,A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g
B. 將t1℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃ 時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A=B>C
C. A中含少量C時可用降溫結(jié)晶法提純A
D. 25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出
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【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份,第一份直接加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱,使其完全分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2,第三份首先加熱,使其部分分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3,假若與鹽酸都完全反應(yīng),則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是( 。
A. n1=n2=n3 B. n2>n1>n3 C. n1>n2>n3 D. n1>n3>n2
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【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進行實驗。
已知A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。
(1)儀器a的名稱為___;儀器b的名稱為___。
(2)裝置A燒瓶中固體的作用為___(填序號)
A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應(yīng)物
(3)儀器b中盛放的試劑可以是____(填序號)
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅
(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(5)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗,一段時間后。
①甲觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(寫化學(xué)式)。
②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體,裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:___;
(6)為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。你的改進措施是___。
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【題目】近日,《自然—通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù),可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是___,能量最低的是___(用字母表示)。
A. B.
C. D.
(2)第二周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在B和N之間的元素有___種。
(3)Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊,其中陰離子的空間構(gòu)型為___,Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰,這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。
(4)已知NH3分子的鍵角約為107°,而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因:___。
(5)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料,可由BH3與NH3反應(yīng)生成,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供___,在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同:在標準狀況下為無色無味的白色固體,在水中溶解度也較大,其原因是___。
(6)立方氮化硼屬于原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中,則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置___。
已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)
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【題目】亞硫酰氯(SOC12)又名氯化亞砜,其熔點一105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體,遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體,常用作脫水劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。
(1)氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是___;用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜,如果想達到原子利用率最大化,則三者的物質(zhì)的量之比為___。
(2)實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示。
①裝置b的作用是___。
②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序:③→___。
(3)甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖:
①向儀器A中緩慢滴加SOCl2,需打開活塞___(填“a”、“b”或“a和b”)。
②為了更加充分的回收SOCl2,寫出可對裝置B采取的有效措施___。
(4)乙同學(xué)認為利用(3)中裝置,由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑,但丙同學(xué)認為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案驗證自己的觀點:
取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);再往試管中加水溶解,加入___,證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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【題目】某有機物A的分子式為C3H7OCl,在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
完成下列填空。
(1)A中官能團的名稱為_____,J是一種六元環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(2)在上述反應(yīng)①—⑨中,屬于取代反應(yīng)的是_____,屬于消去反應(yīng)的是____。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→C_______
C→F________
(4)高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)寫出I的一種同分異構(gòu)體(與Na、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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【題目】濃硝酸具有強氧化性。
①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中有銅剩余,則溶液中存在的金屬陽離子為___。
②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中,c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸,能溶解銅的最大質(zhì)量為___。
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