工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為（　�。�

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正確的是（　�。�

烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．
已知：D是 ．
請?zhí)羁眨?BR>（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：（填數(shù)字代號）．
（3）框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）寫出由D→E的化學(xué)方程式；寫出由E→F的化學(xué)方程式．

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e^-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，測溶液混勻后的pH=．

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

寫出下列方程式
①電解AgNO₃溶液：
②電解熔融的氧化鋁：
③鉛蓄電池總反應(yīng)：
④NaHS水解離子方程式：
⑤甲苯與濃硝酸反應(yīng)方程式：．

已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一個(gè)平面上是（　　）

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

對復(fù)雜有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可用鍵線式簡化表示．如有機(jī)物CH₂CHCHO可以簡寫成則與鍵線式互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�