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【題目】化合物PH4I是一種白色晶體,受熱不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無色劇毒氣體, 廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。
(1)在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體,T1℃ 時發(fā)生如下反應(yīng): PH4I(s) PH3(g) + HI(g)
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。
A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi) HI 的氣體體積分?jǐn)?shù)不變
C.容器內(nèi) PH4I 質(zhì)量不變
D.容器內(nèi)氣體的密度不變
E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t2時刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L,t3時刻反應(yīng)重新達(dá)到 平衡。在下圖中畫出t2~t4 時段的υ正、υ逆隨時間變化圖______。
(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定,在一定溫度下也開始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體,已知在T2℃ 時存在如下反應(yīng):
Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1
Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2
Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3
①已知:298K,101kPa,H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計(jì)算ΔH2 =______________。
②各反應(yīng)均達(dá)平衡時,測得體系中 n(PH3)=a mol ,n(P4)=b mol ,n(H2)=c mol ,則 T2℃時 反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________。(用a、b、c表示)
③維持溫度不變,縮小體積增大壓強(qiáng),達(dá)到新的平衡后,發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化,而n(I2)基本不變,試解釋可能原因_____。
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【題目】氫氣還原 NO 的反應(yīng)為。
(1)的電子式為________。
(2)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:
共價(jià)鍵 | H-H | N-O | H-O | |
鍵能/() | 436 | 946 | 464 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,NO的鍵能=___________。
(3)的反應(yīng)速率表達(dá)式為 (為正反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。和為反應(yīng)級數(shù),取最簡正整數(shù))。
為了探究一定溫度下 NO、的濃度對反應(yīng)速率的影響,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
序號 | |||
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①中,=____,=______。
②經(jīng)研究,有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:;。
化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。
上述反應(yīng)中,(a)反應(yīng)較慢,(a)正反應(yīng)活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應(yīng)活化能。
③1889年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式: [為反應(yīng)速率常數(shù),為比例常數(shù),為自然對數(shù)的底數(shù),為氣體摩爾常數(shù),為開爾文溫度,為活化能]。反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。
(4)一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應(yīng),混合氣體壓強(qiáng)隨著時間變化關(guān)系如圖所示。
①05 min 內(nèi)的平均速率 =___________________。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)=________________。
③其他條件不變,在10min時向反應(yīng)體系中再充入1mol NO、,達(dá)到新平衡時NO的平衡轉(zhuǎn)化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)工業(yè)上,可以采用電化學(xué)方法處理NO。以惰性材料為電極,以硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液并補(bǔ)充,電解反應(yīng)為。電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。
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【題目】烷、烯、炔都是常見的碳?xì)浠衔铩?/span>
(1)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱:
名稱是______________________________
(2)有下列有機(jī)物:①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2,其中互為同系物的是__________,互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號)
(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。
①實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是(________)
a.濃硫酸只有催化劑的作用 b.可用向下排空氣法收集乙烯
c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸 d.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度
③實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和,將此混合氣體直接通入溴水中,若觀察到溴水褪色,能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)?__________(填“能”或“否”),原因是_________________________________________________________。
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑A<B<C
B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性
C. C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低
D. A與C可形成原子晶體
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)
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【題目】Ⅰ.由三種常見元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B、C、D均無色、無臭,B、D是純凈物;濃硫酸增重3.60g,堿石灰增重17.60g;溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。
請回答:
(1)組成A的非金屬元素是_____,氣體B的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)一定條件下,氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng),試寫出一個可能的化學(xué)方程式_____。
Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,向NaBr溶液中通入一定量Cl2,將少量分液漏斗中溶液滴入試管中,取試管振蕩,靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
(4)說明氧化性 Br2>I2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(5)為了排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾,需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案檢____。
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【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等,Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含極性共價(jià)鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)A中制取CO2 的裝置,應(yīng)從下列圖①、② 中選哪個圖:________。
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。
(2)B裝置的作用是________________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,__________________________(簡要表述操作過程及結(jié)論)。
(3)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁,請說明原因:_______________ (用離子方程式及簡要文字描述)。
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【題目】丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 種氣體,當(dāng)丁烷完全分解時,所得裂解氣的平均式量為 ( )
A.58B.43.5C.29D.14.5
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