Question

【題目】氫氣還原 NO 的反應(yīng)為。

(1)的電子式為________。

(2)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:

共價(jià)鍵	H-H		N-O	H-O
鍵能/()	436	946		464

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，NO的鍵能=___________。

(3)的反應(yīng)速率表達(dá)式為 (為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。和為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取最簡(jiǎn)正整數(shù))。

為了探究一定溫度下 NO、的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.10	0.20	0.828
Ⅲ	0.30	0.10	3.726

①中，=____，=______。

②經(jīng)研究，有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：；。

化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。

上述反應(yīng)中，(a)反應(yīng)較慢，(a)正反應(yīng)活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應(yīng)活化能。

③1889年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式： [為反應(yīng)速率常數(shù)，為比例常數(shù)，為自然對(duì)數(shù)的底數(shù)，為氣體摩爾常數(shù)，為開爾文溫度，為活化能]。反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。

(4)一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應(yīng)，混合氣體壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①05 min 內(nèi)的平均速率 =___________________。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)=________________。

③其他條件不變，在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1mol NO、，達(dá)到新平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)工業(yè)上，可以采用電化學(xué)方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液并補(bǔ)充，電解反應(yīng)為。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

Answer 1

【答案】 633 1 2 大于 小于 0.075 54 增大

【解析】

(1)氧原子最外層6個(gè)電子，用2個(gè)電子與氫形成2個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算；

(3)①中，由①②組數(shù)據(jù)代入公式求出m，同理由①③組數(shù)據(jù)求出n；

(4)利用三段式進(jìn)行分析,根據(jù)速率公式、平衡公式、濃度商公式計(jì)算；

(5)電解過程中，NO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO。

(1)氧原子最外層6個(gè)電子，用2個(gè)電子與氫形成2個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2O的電子式為。故答案為：；

(2)氫氣還原 NO 的反應(yīng)為，△H=2a+2×436-946-4×464=-664.0，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，NO的鍵能=633。故答案為：633；

(3)①中，由①②組數(shù)據(jù)可知 ，則m=1，由①③組數(shù)據(jù)可知,=2。故答案為：1；2；

②化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定，反應(yīng)慢的一步活化能較大。(a)反應(yīng)較慢，(a)正反應(yīng)活化能大于(b)正反應(yīng)活化能。故答案為：大于；

③是正向放熱的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，根據(jù)，升高溫度，K值變小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。故答案為：小于；

(4)利用三段式進(jìn)行

，解得：x=0.75；

①05 min 內(nèi)的平均速率 ==0.075。故答案為：0.075；

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K==54。故答案為：54；

③其他條件不變，在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1mol NO、，Qc=<K，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：增大；

(5)電解過程中，NO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO ，陽極的電極反應(yīng)式為。故答案為：。