（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。

(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.

(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。

(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。

（1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀察到的現象是___，請寫出產物顏色變化時發(fā)生的反應方程式___。

（2）實驗室配制氯化鐵溶液時，通常應將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）

（3）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應。該反應的化學方程式_________________，該反應中的還原劑是___，氧化劑是___。

（4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的鐵片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ___。

A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L

A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

A.0.9 mol/LB.1.5mol/LC.2.0 mol/LD.2.4mol/L

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經達到平衡的標志是（ ）

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1

C.單位時間內一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂

D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2

A.pH=1 的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-

B.遇酚酞變紅的溶液中：NO、Na+、、SiO、K+

C.c(NO) = 1 mol·L -1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH

D.無色透明溶液中： K+、SO、Na+、MnO

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應

C.充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的氯水

B.等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液，

C.等物質的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體

D.在 NaBr 溶液中通入過量氯氣