【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
【答案】C
【解析】
①碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H0,等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多,放熱越多,△H越小,△H1△H2;
②等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多,放出的熱量越多,△H越小,△H1>△H2;
③都生成液態(tài)水的前提下,氫氣的質(zhì)量越大,放出的熱量越多,△H越小,△H1>△H2;
④碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng),△H10,氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng),△H20,△H1>△H2;
綜上所述:②③④中△H1>△H2,C項正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤、石油、天然氣目前依然是我國的主要能源。它們在氧氣不足時會不完全燃燒:2C+O2 2CO,烴在氧氣不足時也會不完全燃燒。
(1)完成下列方程式:2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O
(2)H 原子的電子排布式是“1s1”,它未表明電子運動狀態(tài)的方面是________(填編號)。
a. 電子層 b. 電子亞層 c. 電子云的伸展方向 d. 電子的自旋
(3)上述反應(yīng)中半徑最大的原子核外有______種能量不同的電子,寫出其最外層軌道表示式______。
(4)石油和煤的綜合利用中,下列說法錯誤的是______。
a.近年我國在新疆等地發(fā)現(xiàn)的石油礦藏超幾十億噸說明石油取之不盡
b.石油裂解目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
c.煤的液化和煤的氣化都屬于化學(xué)變化、石油的減壓分餾屬于物理変化
d.石油、煤、天然氣都可以通過管道運輸節(jié)約運輸成本
(5)碳元素與氧元素的非金屬性強弱的是 C______O(填“>”或“<”)。
(6)寫出一個事實比較碳與硫非金屬性強弱______。
(7)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的恒容密閉容器中建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______,可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的 是______ 。(選填序號)
a. 體系的壓強不再發(fā)生變化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2
c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 鍵斷裂同吋斷裂 1mol H-O 鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑。 | 單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體,該氣體為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對。 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 第三周期的金屬元素,其氧化物有兩性。 |
(1)元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____;元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____;Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物(填“離子”或“共價”)。
(2)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式_________。
(3)元素Z與鎂元素相比,金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列表述中不能證明這一事實的是_____。
a.氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉,而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉
b.鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁
c.鎂能跟二氧化碳反應(yīng),而鋁不能
d.等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時,鋁失電子的數(shù)目比鎂多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①,若能在常溫下進行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實驗現(xiàn)象為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并在 300℃灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體不是純凈物的是
A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的氯水
B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液,
C.等物質(zhì)的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體
D.在 NaBr 溶液中通入過量氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從冶鉛廢渣中提取鉛的工藝流程如圖所示:
已知:醋酸鉛易溶于水,難電離。火法煉鉛是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
回答下列問題:
(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后,生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì),為了溶解銅單質(zhì),常需要同時加入一定量的H2O2溶液,寫出溶解銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______;為加快此反應(yīng)的速率,下列方法合理的是_____(填標(biāo)號)。
A.?dāng)嚢琛 ?/span>B.適當(dāng)加熱 C.減壓
(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發(fā)生的反應(yīng)為(aq)+PbSO4(s)PbCO3(s)+(aq),以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛,用化學(xué)方程式表示制備過程_______。
(5)工業(yè)上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液,將一定量的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3或Na2CO3的物質(zhì)的量之比不同時,PbSO4的轉(zhuǎn)化率如表所示。
Ⅰ | n(PbSO4)∶n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4的轉(zhuǎn)化率% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4的轉(zhuǎn)化率% | 98 | 98 | 98 |
依據(jù)表中數(shù)據(jù),物質(zhì)的量之比相同時,Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得N2濃度為0.2mol/L。
(1)10min內(nèi),用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___,平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____;
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A.容器中密度不隨時間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C.N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D.N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
(3)平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O
B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
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