A.和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂

B.和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

C.和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤

D.和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅斷鍵②

A.與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O

B.與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀及溴水褪色，反應(yīng)原理相同

D.1 mol化合物X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

回答下列問題:

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為____。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。A~D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機(jī)物為____(填字母)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

寫出符合條件的M的一種結(jié)構(gòu)簡式:____。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。_________________

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃， 壓強(qiáng)1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃， 壓強(qiáng)5.05×104pa

Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖：

(已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。)

（1）寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）接口的連接順序?yàn)?/span>a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：__。

（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的：__。

Ⅲ.二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式__。

（6）產(chǎn)品的純度為__。

（7）若灼燒不充分，滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積__(填“偏大”“偏小”“不變”)。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

（3）乙組得到的黑色粉末是______。

（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。

（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。

(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為______，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NH3、、中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是____________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM＋中，碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，m代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則EMIM＋中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。立方氮化硼屬于______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知：立方氮化硼密度為d g/cm3，B原子半徑為x pm，N原子半徑為y pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出化簡后的計(jì)算式)。

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)�？砂聪铝写呋�過程進(jìn)行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用反應(yīng)___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應(yīng)式：___。

（1）小蘇打溶于水的電離方程式___。

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)色，寫出離子方程式___。

（4）將等物質(zhì)的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時(shí)，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行