【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標號)

A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH) 2轉化為，為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____

(5)步驟④的操作是__________經干燥得Na2S2O4·2H2O樣品

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為VmL測定過程中，發(fā)生的反應：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____

（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。

（2）以上反應中的氧化劑為__，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_mol。

（3）標明上述反應電子轉移的方向和數(shù)目____。

【題目】在 3 個體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.當溫度為 T1時，該反應的化學平衡常數(shù)值為 0.25

B.若 5min 后容器 I 中達到平衡，則 5min 內的平均反應速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1

C.達到平衡時，容器 II 中H2O的轉化率比容器 I 中的小

D.達到平衡時，容器 III 中的 CO 的轉化率小于 50%

已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。

回答下列問題:

（1）A的結構簡式為______________________________。

（2）B的化學名稱為_________________________。

（3）A與B生成C的化學方程式為_____________________________。

（4）由E生成G的反應類型為______________________。

（5）G的分子式為______________________。

（6）H是D的同分異構體，H的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基，H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結構簡式為_______________________。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

（1）甲同學設計如下圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產物中有_____________。

（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗：

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→__________________________→G

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。

II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學設計了如下兩個實驗方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。

乙方案：(通過NH4+測定)設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。

（1）滴定過程中，酸性K2Cr2O7溶液應裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是______________________________。

（4）若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進行討論說明)

(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是______________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

（1）實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應的離子方程式為__，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應的離子方程式表示為__。

（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應的離子方程式是__，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的離子方程式是__。

（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應的離子方程式為__，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。

（4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開始溶液由無色變成黃色，此時反應的離子方程式是__，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應方程式表示這個顏色變化：__，最后又可觀察到有氣體產生，其離子方程式是__。

（5）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__；②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為__。