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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知:2NO2(g)N2O4(g))
C.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率
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【題目】寫出下列反應的化學方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后,溫度不變,將容器體積縮小到原來的1/2,達到平衡時,C的濃度為原來的1.5倍,則下列說法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加
C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】XYZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的一種氫化物可用作制冷劑,XZW形成的化合物在農(nóng)業(yè)上可作殺菌劑,結(jié)構(gòu)如圖下列敘述正確的是
A.W的氧化物的水化物為強酸B.最簡單氫化物的沸點:W>Y>X
C.X與W形成的溶劑可溶解硫D.Z與W形成的化合物僅含離子鍵
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【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體,完成下面的填空,只填序號
屬于非電解質(zhì)的是___;屬于強電解質(zhì)的是___;屬于弱電解質(zhì)的是___;能導電的物質(zhì)是___。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1
③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。
(3)Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中,其原因是(結(jié)合離子方程式說明):___;把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是___(化學式);相關(guān)反應的化學反應方程式是:___、___;配制FeCl2溶液時,應加入___,以抑制Fe2+的水解。
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【題目】我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應) 機理如圖所示下列說法錯誤的是
A.物質(zhì)M不能改變OER反應的趨勢
B.每一步反應過程都是氧化還原反應
C.反應過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成
D.該總反應方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑
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【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑或還原劑的是( )
A. NO2→HNO3+NO B. →NH3
C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
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【題目】反應A+B→C △H <0,分兩步進行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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【題目】在空氣中,有下列反應發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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