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【題目】新冠病毒疫情讓人們再次認(rèn)識到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語表示正確的是(  )

A.中子數(shù)為127的碘原子:

B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式:

C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式:NaClONaClO

D.口罩熔噴層原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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【題目】已知0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.6 g,則該單質(zhì)可能是(  )

A.B.

C.D.

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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___

2)步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___

3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學(xué)式)。

4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。

5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為ZnZn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為:將濾渣置于燒杯中,___900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類似,能與NaOH溶液反應(yīng);Zn2+開始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9,pH>11時,Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)

6)產(chǎn)物組成測定實驗:

準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。

①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。

②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學(xué)式為___。

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【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下:

(1) “反應(yīng)Ⅰ”中,CO2與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為________。

(2) “反應(yīng)Ⅰ”中,提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)

a. 采用高溫     b. 加快煙氣流速      c. 增大氨水濃度

(3) 若測得濾液中c(CO32-)102 mol·L1,則Ca2是否沉淀完全?________(”)[c(Ca2)<105 mol·L1時視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4) “反應(yīng)Ⅱ”中,溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示,導(dǎo)電能力初始時快速降低,后來逐漸上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH,以除去其中的Fe3。溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時應(yīng)控制溶液的pH________(填字母)。

a. 0.51.5       b. 1.52.5       c. 2.53.5

除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,其原因是________

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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g) △H0,達(dá)到平衡狀態(tài),進行如下操作:

升高反應(yīng)體系的溫度; 增加反應(yīng)物C的用量;

縮小反應(yīng)體系的體積; 減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

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【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

1B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團的名稱為____________。

2C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________

I.核磁共振氫譜有4個峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

4)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設(shè)計合理方案以為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)______________。

合成路線流程圖示例如下:。

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【題目】2019101曰,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、CrNi、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。

2)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。

第一電離能:N___O(“<”)

②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。

苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。

從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。

3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,00),B(0,),C(1,11)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

4Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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【題目】可逆反應(yīng)2A+3B2C+D,(A、B、CD都為氣體)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下,則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)

C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)

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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵:______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時,應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。

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【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O1 H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O1 H3

1)反應(yīng)III:△S(“>”“<”“=”)___0

2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1,則△H3=___kJmol-1

3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅降低溫度,下列說法正確的是________

A.k、k均增大,且k增大的倍數(shù)更多

B.k、k勻減小,且k減小的倍數(shù)更少

C.k增大、k減小,平衡正向移動

D.k、k均減小,且k減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍,則0~10min內(nèi)v(O2)=___,=___。

4)現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法:

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1,反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號)。

A.650 B.700 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

②工業(yè)上,保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

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