科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為__;C中官能團(tuán)的名稱是___。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__,該反應(yīng)類型是__。
(3)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物的酸化產(chǎn)物,同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有__種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體
(4)參照上述合成路線,以CH3CH2COCl和為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為__(其他無(wú)機(jī)試劑任)。
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ;S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】已知:H2(g)+O2(g) === H2O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890 kJ/mol.
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是 ( )
A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16
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【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積,且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110.5 kJ/mol;CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是 ( )
A.172.5 kJB.110.5 kJC.283 kJD.566 kJ
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素, Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。
(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫出),平均每?jī)蓚(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+,又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。
(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)______________
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為____________;晶胞是圖中的_________________(填a、b或c);配位數(shù)是__________________;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。
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【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用,對(duì)其研究具有重要意義。
回答下列問(wèn)題:
(1)利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質(zhì)。
(2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速將SO2氧化為SO3,其活化過(guò)程中的能量變化如圖所示:
活化過(guò)程中有水時(shí)的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過(guò)程中,炭黑起:___作用。
(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H,經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)如下:
①該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<");250℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1,則此時(shí)v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.
②某溫度下,在2L剛性容器中,充入0.8molCO和1.6molH2,壓強(qiáng)為p,tmin后達(dá)到平衡,測(cè)得壓強(qiáng)為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1,平衡時(shí)的Kp=____。
(4)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體,可在高溫下傳導(dǎo)O2-。
①該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為____。
②用該電池電解100mL飽和食鹽水,若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且V1>V2,則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。
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【題目】某科研小組利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng))傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液,電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低
B.a點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3H++CO平衡右移
C.pH=7.3時(shí),溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
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【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對(duì)CO2電化學(xué)法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該方法可有效消除CO2對(duì)大氣造成的污染
B.該電極應(yīng)與電源的正極相連
C.該電極反應(yīng)式為:CO2-2e-+2H+=HCOOH
D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物
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