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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110．5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）

A.172．5 kJB.110．5 kJC.283 kJD.566 kJ

【答案】D

【解析】

36g碳的物質的量為=3mol，所以CO的物質的量為3mol×=2mol，由于CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol可知1molCO燃燒放出的熱量為283kJ，即36g碳不完全燃燒生成2molCO損失的熱量為2×283kJ=566 kJ。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種重要的有機合成原料，其球棍模型如圖甲所示。該化合物可用芳香烴A為原料來合成，其合成路線如圖乙所示：

（1）下列關于G的說法不正確的是___（填標號）。

a.G的結構簡式為

b.G能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，褪色原理相同

c.G的分子中所有碳原子可能處于同一平面內

d.G在一定條件下能發(fā)生水解、加成、加聚、氧化等反應

（2）F中的官能團名稱為___，E的結構簡式為___。

（3）反應①～⑥中屬于取代反應的有___（填標號）。

（4）D的核磁共振氫譜的峰面積之比為____。

（5）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：____。

（6）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：___（不考慮立體異構）。

a.分子內含苯環(huán)

b.苯環(huán)上只有一個支鏈

c.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是（ ）

A.W的原子半徑大于Z，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.可以通過電解熔融的己來制備戊

D.X和Y形成的化合物中只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關說法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染

B.該電極應與電源的正極相連

C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO部分性質如下：黃色氣體，熔點：-59.6℃，沸點：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學習小組根據亞硝酰氯(ClNO)性質擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如下實驗裝置。、

試回答下列問題：

（1）寫出實驗室利用裝置A制備Cl2的離子反應方程式___。

（2）裝置B的作用是①__，②___。

（3）若用A裝置制取NO氣體，B中應該盛放__。

（4）為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。

（5）裝置H吸收尾氣，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與__同時通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。

①設計實驗證明HNO2是弱酸：__。(僅提供的試劑：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20molL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，根據表中所給信息，應選用___做指示劑。

物質

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

磚紅色

白色

黃色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3×10-50

消耗標準AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經60 s達平衡，此時Y的物質的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是(　　)

A.0～60 s內，用Z表示的化學反應速率為1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新達到平衡時，X的體積分數不變，則Y為氣態(tài)

C.達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D.若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，指定的離子組一定能大量共存的是（ ）

A.無色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

D.室溫下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間

粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min

塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： ．

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關．

（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 ．

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