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【題目】T℃時,在1L的密閉容器中充入1molCO23molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是(

A.T℃時,平衡常數(shù)K=3,CO2H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

B.T℃時,上述條件下達(dá)到平衡時放出49.0kJ的熱量

C.降溫和縮小容器體積均可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.從反應(yīng)開始到3min,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

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【題目】可逆反應(yīng) N2g+3H2g2NH3g),在500℃時,將2molN22molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,NH3不可能達(dá)到的濃度是(

A.0.01mol·L1B.0.02mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.15mol·L1

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,觀察到靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn),圖中a、b電極均為銅單質(zhì),下列說法正確的是(

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為:電能化學(xué)能

B.b的電極反應(yīng)為:Cu2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  )

A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C.BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH

D.NH3NOHNO3

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【題目】在下列各溶液中,指定的離子組一定能大量共存的是(

A.無色溶液中:K+、Cu2+Cl-、SO

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+Mg2+、I-NO

C.pH=1的溶液中:K+、Ba2+Cl-、NO

D.室溫下,=10-13的溶液中:Na+、Fe3+NO、SO

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【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時AB的轉(zhuǎn)化率相等,說明起始時AB的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為ab、cdmol,則再向其中加入a、b、c、dmolAB、C、D時,平衡可能不移動若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是(

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計算:

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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【題目】一定條件下,反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則m、n、p、q的數(shù)值可以是

A.2、63、5B.32、1、1

C.11、11D.2、2、1、3

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【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:

①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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