A.實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B.實驗①中有氣體生成

C.實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D.實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

【題目】將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，計算：

（1）m的值___________；

（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率____________；

（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比_____________。

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量低

Ⅰ.以圖1的實驗裝置進行實驗。

（1）若開始時打開開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，則該裝置為_________（填裝置名稱）。

（2）若開始時打開開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，則：

①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

②對于上述實驗，下列說法正確的是________（填序號）。

A.溶液中Na+向B極移動

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

C. 反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D. 若標準狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過的電子數(shù)目略大于0.2NA

Ⅱ.以圖2的實驗裝置進行實驗。

（3）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___（填“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因_______________________。

（1）Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（2）Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（3）該電池放電時電子從______電極經(jīng)過外電路流到_____電極（填“Ptl”、“Pt2”）。

（4）相同條件下，放電過程中消耗的和的體積比為_____________。

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5