A.從實驗裝置看（量筒未畫出），圖中還缺少一個重要的儀器

B.做完一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需要使用2次

C.燒杯間的碎紙屑的作用是固定燒杯的位置

D.由于實驗過程中有熱量的散失，所以測得的中和熱△H比理論值要小

試回答：

(1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為________mol。

（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為_________。 （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時A、B的物質的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是

A.x的值是2

B.開始時B的物質的量為3mol

C.5min時，B的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

D.5min時，容器中氣體總的物質的量為7mol

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________。

(2)GaAs 是一種重要的半導體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs 中，As 元素化合價為-3 價，用原子結構理論解釋原因_________________。

③廢棄含 GaAs 半導體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫出該反應的化學方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設計下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①試劑 a 是_____。

②寫出得到濾液 3 的離子方程式_______________。

③寫出電解制鎵時的陰極電極反應式__________________。

(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為______________。

(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為____。

(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是____________（寫出反應的離子方程式）。能不能選用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為___________。

（2）2min末時X的濃度為_________。

（3）化學反應方程式中n的值是____________ 。

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

Ⅰ.甲化學興趣小組取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液進行滴定，重復上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。(填標號)

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

Ⅱ.乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實驗如下：

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②將自己配制的0.01 mol·L－1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，試回答下列問題：

(4)步驟①發(fā)生的化學反應方程式為__________；加入的指示劑是____________。

(5)步驟②應使用________式滴定管。

(6)氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是________。(填標號)

A．配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線

B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

請回答下列問題:

(1)反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______(填字母，后同)。

A.縮小反應容器的容積 B.增大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升高溫度，t1時平衡，t2時減小壓強，t3時增大CO的濃度，t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____