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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)探究在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的干擾因素。

(1)檢驗(yàn)溶液中是否含有 時(shí)先用過(guò)量鹽酸將溶液酸化,其目的是排除_______________、Ag+等離子可能造成的干擾。

(2)為了驗(yàn)證鹽酸能否排除的干擾,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

.量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如下圖),稀釋,配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。

Ⅱ.甲同學(xué)取 0.3 g 未變質(zhì)的 Na2SO3 固體,向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 BaCl2 溶液,迅速產(chǎn)生白色渾濁,產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是:

______________。

②鹽酸中含有 Fe3+,實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有 Fe3+的方案是:___________________,用離子方程式解釋由 Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因:__________

(3)乙同學(xué)提出,檢驗(yàn)時(shí)能否用硝酸酸化來(lái)排除的干擾,丙同學(xué)認(rèn)為不可行,理由是(用離子方程式表示)____________________________,繼續(xù)實(shí)驗(yàn):稱取 5 0.3 g 未變質(zhì)的Na2SO3 固體,分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸, 振蕩;再滴加 4 BaCl2 溶液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

硝酸濃度(mol/L)

滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象

滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象

15.0(濃硝酸)

產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液呈黃色

立即產(chǎn)生大量白色沉淀

7.5

產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液呈淡黃色

立即產(chǎn)生大量白色沉淀

4.8

產(chǎn)生少量無(wú)色、刺激性氣味氣體,溶液無(wú)色

開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,約 60 min 后溶液開(kāi)始變渾濁

2.0

產(chǎn)生少量無(wú)色、刺激性氣味氣體,溶液無(wú)色

開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,約 70 min 后溶液開(kāi)始變渾濁

0.5

產(chǎn)生少量無(wú)色、刺激性氣味氣體,溶液無(wú)色

開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,約 120 min 后溶液開(kāi)始變渾濁

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:________________。

(4)丙同學(xué)查閱資料后提出:Cl-的存在也會(huì)對(duì) 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。在 Cl-催化作用下,稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點(diǎn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)ⅱ的操作補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.3 g Na2SO3 0.3 g NaCl 固體混合,加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸,振蕩后,再滴加 4 BaCl2 溶液。

立即產(chǎn)生大量白色沉淀。

____________

放置兩小時(shí)后溶液未變渾濁。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HClO分子存在

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3O4又稱為磁性氧化鐵,常用來(lái)制造錄音磁帶和電訊器材。其Fe(II)Fe(III)的比值是評(píng)判磁粉質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo),測(cè)定方法如下(雜質(zhì)不含干擾測(cè)定)

I.準(zhǔn)確稱量mg磁粉樣品溶于過(guò)量稀硫酸,配制成250.00mL溶液;

II.取25.00mL上述溶液,用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V1mL;

III.另取I溶液25.00mL,加入30%過(guò)氧化氫溶液,微熱至無(wú)氣泡后冷卻至室溫;

IV.向Ⅲ所得溶液中加入過(guò)量KI,密閉反應(yīng)30min;

V.用0.3000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6,Na2S2O3 Na2S4O6 溶液顏色均為無(wú)色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________________________。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(3)Ⅲ中加過(guò)氧化氫溶液時(shí)一定要過(guò)量,理由是______________。

(4)V 中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________

(5)磁粉中 Fe(II)Fe(III)的物質(zhì)的量之比為___________(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl 濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯黃色

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

D. Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為61

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷中不正確的是

A

B

C

D

分子式

C6H14

C4H8Cl2

C4H9Cl

C3H6

數(shù)目

5

8

4

2

A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是種非常重要的化工原料,工業(yè)上CO2 用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為甲醇的合成尋找了新渠道。

(1)甲醇的合成:合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H ;在催化劑作用下,測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示, 由圖中數(shù)據(jù)可知,△H______0( ”“”“”),甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______。

(2)甲醇的應(yīng)用:丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,不溶于水,常溫呈液態(tài),沸點(diǎn)為 103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和另一有機(jī)原料 M 在一定條件下制備,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟 1:在反應(yīng)瓶中,加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。

步驟 2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟 3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌;分離出有機(jī)相。

步驟 4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水 Na2SO4 干燥、過(guò)濾、蒸餾, 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

②步驟 1 中,加入過(guò)量甲醇的目的是_____________

③步驟 3 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣的催化劑。

(1)CuCl用作制備碳酸二甲酯的催化劑:4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)方程式將催化原理補(bǔ)充完整:i4CuCl+4CH3OH+O24Cu(CH3O)Cl+2H2O;ii________________________

(2)一種用廢銅制備氯化亞銅的過(guò)程如下:

Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) H-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)2H2[CuCl3] (aq) H+b kJ·mol-1

CuCl(s) + 2HCl(aq)H2[CuCl3] (aq) H-c kJ·mol-1

①反應(yīng) 2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s) H_______________ kJ·mol-1(用含 a、bc 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入過(guò)量銅粉,發(fā)生反應(yīng)生成CuC1。但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入濃鹽酸反應(yīng)才能持續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中稀釋獲得CuCl。加入濃鹽酸的目的是___________________。

(3)在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液,電解后向陰極液中加入鹽酸酸化,再倒入蒸餾水稀釋,得到氯化亞銅沉淀。

①電解裝置如圖所示,陰極區(qū)電極方程式為___________________________

②稀釋過(guò)程中溶液的溫度不同,得到沉淀質(zhì)量和氯化亞銅百分含量變化如圖所示。

從氯化亞銅產(chǎn)率角度分析,最佳稀釋溫度為__________________;溫度越高得到氯化亞銅沉淀質(zhì)量越小,其原因可能是:i.加熱過(guò)程中部分氯化亞銅被氧化;ii___________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列垃圾分類不合理的是

A.果皮、果核

B.廢棄口罩

C.充電電池

D.灰土、瓷片

A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物)來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來(lái)配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B.0.1 mol·L1碳酸鈉溶液含有的CO32數(shù)目為0.1NA

C.25,1.01×105Pa時(shí),22.4LCO2中含有的氧原子數(shù)目小于2NA

D.a g正丁烷和b g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13(a+b)NA/58

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