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【題目】下列有關(guān)化學(xué)原理在工業(yè)上的應(yīng)用,說法正確的是

A.合成NH3時高溫和實驗室制取NH3加熱的原理一樣

B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通過石油分餾得到

C.電解飽和氯化鈉溶液可以制取金屬鈉

D.可通過反應(yīng)CH2OCOH2制水煤氣

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【題目】一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實驗,實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:D:__________;F:__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________;

D和新制氯水:__________。

(3)通過本題的解答,在檢驗SO42-時,應(yīng)使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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【題目】最近科學(xué)家研制的一種新型微生物電池可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為H2OCO2,同時產(chǎn)生電能,其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O2e=2AgO2

B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O66H2O24e=6CO224H

C.每轉(zhuǎn)移4 mol電子,石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體

D.30 g C6H12O6參與反應(yīng),有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1T2T3

B.正反應(yīng)速率:υ(a)υ(c)、υ(b)υ(d)

C.平衡常數(shù):K(a)K(c)、K(b)K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)M(c)M(b)M(d)

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【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g)2D(g)2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L1。下列判斷錯誤的是

A.x1

B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】已知:硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大,T℃時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液加入硝酸銀固體,則a點可沿虛線移動到b

B.a點溶液若降低溫度,則a點可沿虛線移動到c

C.a點的懸濁液中加入NaCl固體,溶液組成可能會由ad方向移動

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知,T℃下,Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)Ka11.1×103,Ka23.9×106。室溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 KHA溶液中:c(K)>c(HA)2c(A2)

B.加入NaOH溶液至pH8時:c(K)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時:c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)

D.在滴定過程中,水的電離程度一直減小

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)為:。下列說法不正確的是( )

A.放電時,A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時,B電極反應(yīng)式為

C.充電時,A電極反應(yīng)式為

D.充電時,當(dāng)電路中通過電子的電量時,A、B兩極質(zhì)量變化差為

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【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOCl2O的沸點為3.8℃,42℃以上分解為Cl2O2

1實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實驗中采取的措施有______。

2①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

B無冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

3裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______

4已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,______。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:

(1)實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。

(2)實驗時,U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。

(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(5)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)________________________________。

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