（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨X的變化關系。

下列說法中，正確的是（ ）

A.X代表壓強B.L1<L2

C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D.在C點時，CO轉化率為75%

【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________。

(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①裝置B中所用試劑為____。

②C中得到紫色固體和溶液，C中發(fā)生的主要反應為________(用化學方程式表示)。

(2) 探究K2FeO4的性質

①將K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明酸性條件下與氧化性的強弱關系，請說明理由：____。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2，某同學設計了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。該方案并不完善，因為溶液變紅的原因可能是____，___(用離子方程式表示)，重新設計實驗方案，證明是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2：將裝置C中混合物過濾，___。[實驗中必須使用的試劑：鹽酸、KOH溶液、淀粉碘化鉀試紙]

【題目】(1)關于反應H2(g)＋O2(g)===H2O(l)，下列說法正確的是________(填字母)。

A.焓變ΔH<0，熵變ΔS<0

B.可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉化

C.該反應在常溫下不易被觀察，因為具有較高的活化能，反應速率小

D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行

(2)電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，在電場中利用膜技術可以實現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離。

①圖中膜a應選用________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

②各間隔室的排出液中，A為________(填“淡化海水”或“濃縮海水”)。

③電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含AgNO3廢液時所發(fā)生反應的化學反應方程式：______。

(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2 ℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①如果超臨界水的電離度變?yōu)槌�溫下�?/span>100倍，則此時Kw的值為____。

②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖，其中x為以碳元素計的物質的量分數(shù)，如xCO＝，t為反應時間。 CO的分布分數(shù)先增后降的原因是___。

③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過程中CO的分布分數(shù)隨時間變化如圖所示，隨著溫度升高，CO分布分數(shù)峰值出現(xiàn)的時間提前且峰值更高的原因是________。

(1)工業(yè)上用H2O2和HCl溶解氧化廢銅時，反應生成Cu2+時的離子方程式為________。

(2)加Cu2(OH)2CO3調節(jié)混合液pH時，其優(yōu)點是________。

(3)為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

步驟Ⅱ：稱取0.2235 g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量硫酸使固體完全溶解。溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00 mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下：2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

①步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_____。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式(寫出計算過程)__________。