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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.反應(yīng)Fe2O3s+COgFes+CO2gH<0,在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡.

1CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ______ 。

2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 ______

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

II.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: COg+2H2gCH3OHg)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率vH2= ______ 。

2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

Q1,Q2,Q3均大于0

1molCO2molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

1molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

2molCO4molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 ______

A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2kJ熱量。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________G________________

2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列曲線中,縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng):

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.

1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________

2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:a______b(填“=”

H2g+O2g=H2OgH1=akJmol-1

H2g+O2g=H2OlH2=bkJmol-1

3)拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol-1

436

391

945

已知反應(yīng)N2g+3H2g=2NH3gH=akJmol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:____________(注明“+”“-”).

4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

2H2g+COg=CH3OHg);H=-90.8kJmol-1

2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og);H=-23.5kJmol-1

COg+H2Og=CO2g+H2g);H=-41.3kJmol-1

總反應(yīng):3H2g+3COg=CH3OCH3g+CO2g)的H=________________

5)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2g+O2g2NOgH0,已知該反應(yīng)在2 404℃,平衡常數(shù)K=64×104.請(qǐng)回答:

①將N2O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是_____(填字母序號(hào)).

②該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2NO的濃度分別為2.5×101 mol/L、4.0×102 mol/L3.0×103 mol/L,此時(shí)反應(yīng)_______(填處于化學(xué)平衡狀態(tài)、向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行),理由是_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

(pH2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

(pH4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

(pH4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

(pH4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為

B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C.內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______

6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):3NH3H2O+Al3+=AlOH3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體:CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:

第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(93),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;

第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH89,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;

第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;

第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M474g/mol]。

回答下列問(wèn)題:

(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________

(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.11乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H,H2Y2(過(guò)量)Zn2ZnY22H(注:H2Y2表示EDTA2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%

(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條()的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理:_______

(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%)

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30270℃、680810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:________________________

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