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【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃,將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中,待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2;再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是
A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol
C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強,則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<b
B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則a=b
C.若其他條件不變,升高溫度,則a<b
D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則a>b
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
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【題目】常溫下,將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10,再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A.a 點溶液中,c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中,c() > c(Cl-)
C.a→b,水的電離程度減小D.c 點時,加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
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【題目】在容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成1molO2的同時,有2molSO3分解
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的質(zhì)量不再改變
D.SO2與SO3的體積比不再變化
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽極現(xiàn)象 |
1 mol·L-1 | 產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘,b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng):2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH-
C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體
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【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時,漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是________________。
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【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)方向的說法,正確的是
A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則△H<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不論在何種條件下都不可能自發(fā)
D.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好
B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
D.2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系中,加壓縮小體積后顏色加深
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