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【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說法正確的是
A. T1和T2的關(guān)系是:T1>T2
B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E
C. A點到D點:加入少量酸可實現(xiàn)
D. T2時:pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性
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【題目】室溫25℃時,下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是( ):
A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學習小組通過實驗探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。
I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素
(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素,要將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。
(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如圖裝置進行探究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過其余裝置。
①裝置B中的試劑是________。
②裝置D的作用是_______。
③當裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:_____,品紅溶液褪色,_____,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2,結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。
II.為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分數(shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,已知:2+I2===+2I-。
(3)寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式:_______。
(4)達到滴定終點的標志為________。
(5)取蛋白質(zhì)樣品m g進行測定,采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進行吸收,滴定過量的碘樣時消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______。
(6)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中,可能會導致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】某溫度時,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點有AgCl沉淀生成
D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp
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【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:
①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ;
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol;
過程I的熱化學方程式為_______。
②關(guān)于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。
a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b.可表示為CO2+H2H2O(g)+CO c.CO未參與反應 d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應的ΔH
③其他條件不變,在不同催化劑(I、II、III)作用下,反應CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)進行相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”);b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點,原因是________。
(2)在剛性密閉容器中,加入CH4和CO2,二者分壓分別為20 kPa、25 kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。(單位忽略),某時刻測得p(CO)=20 kPa,則p(CO2)=________kPa,v(CO)=________(單位忽略)。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍,則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp=________。(用各物質(zhì)的分壓計算)
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.C點所得溶液中:c(Na+)>3c()
B.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1=10- 6.81
C.A點所得溶液中:V0等于10 mL
D.B點所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
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【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H++ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時,碳纖維電極做陽極
B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時,電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極
D. 放電時,正極反應式為MnO2 + 4H++ 2e-=Mn2++ 2H2O
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N在常溫下是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C.元素的原子半徑由大到小順序: W > Z > Y > X
D.Y與Z、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】下列物質(zhì)制取的化學方程式中,不屬于氧化還原反應的是( )
A.實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B.實驗室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.實驗室制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.工業(yè)上制取二氧化氯:2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑
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【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應:P4+3KOH+3H2O = PH3↑+3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A.3.1 g白磷所含共價鍵的數(shù)目為0.15NA
B.KH2PO2為正鹽,且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA
C.2.8 g KOH參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
D.室溫下,10 mL pH=11的KOH溶液稀釋100倍,水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA
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