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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)儀器a的名稱為:__________;在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后,在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。該裝置還可以用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移________________。

(3)裝置B的作用是____________________。

(4)能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其密度為1.84g/ml,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________,用該硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸,主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要____________,定容時(shí)由于俯視刻度線,則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為___________ (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增加。M、NP、Q分別是這些元素形成的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中,乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體;丙是一種高能燃料,其組成元素與乙相同;丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.原子半徑的大。W<X<Y<Z

B.戊的沸點(diǎn)低于乙

C.丙中只含非極性共價(jià)鍵

D.乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:

Fe2+ Fe3+ FeO42-(高鐵酸根離子)

回答下列有關(guān)問題:

1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

2)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

3)在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_______________,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為:4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H1,副反應(yīng)為:2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g) H2。平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.H1<0 H2>0

B.選擇合適的催化劑,升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率

C.理論上較高的溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無(wú)公害氣體

D.反應(yīng)過程中,采取不斷分離出N2(g)有利于主反應(yīng)的進(jìn)行,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

I.反應(yīng)方程式如下:___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

(1)配平方程式,并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol,則生成的氯氣體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng),氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題:

(1)證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說(shuō)法正確的是__________。

A.取用240 mL的容量瓶
B.應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水與刻度線相切,所配溶液濃度偏小

D.定容時(shí),仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E.量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c()c(OH)c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A.中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

C.一段時(shí)間后中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

A.B.

C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO22H+CO===CO2H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng):H+COOH===COH2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO===BaSO4

D. 醋酸跟KOH溶液反應(yīng):CH3COOHOH===CH3COOH2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是 ( 。

A. 若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深

B. 若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變

C. 若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D. 若體積不變,升高溫度,再次平衡時(shí)體系顏色加深

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