如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖，下列有關敘述錯誤的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、C

O

2- 3

、ClO^-
②pH=2的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、N

O

- 3

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HC

O

- 3

、S

O

2- 3

、N

H

+ 4

　
④由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤含有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、N

H

+ 4

、SCN^-、HC

O

- 3

．

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　�。�

某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生產38.4t金屬銅，需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸（設雜質不參加反應）？
（2）若（1）中產生的二氧化硫用于制硫酸，可生產98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量．
（2）該混合物中鋁mol、鐵mol．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量．工藝流程如圖：

（1）殘渣的成分是（填化學式），原料A的名稱是，步驟①反應的離子方程式是．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是，步驟②反應的子方程式是：．
（3）濾液3中的離子主要有．該流程中哪些物質可循環(huán)使用．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響．
（5）步驟①②③中都要用到的物質分離的方法是；步驟③后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒，如何判斷該沉淀已洗滌完全？．
（6）某化學興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進行實驗，最終得到B克氧化鋁，則計算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為（用含A、B 的計算式表示）．會導致該小組實驗結果偏大的原因可能是：
A、未對沉淀1進行洗滌             B、未對沉淀2行洗滌
C、加熱灼燒沉淀2時前后兩次稱量結果超過0.001克    D、步驟③所得混合物在分離時有液體濺出．

某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H2O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實驗方案如圖：
方案一：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和漏斗，還要補充的玻璃儀器是．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是，理由是．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是．
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式，．
方案二：

請回答下列問題：
（5）寫出由濾液C到沉淀Ⅱ的離子方程式．
（6）小組成員經過檢測，發(fā)現制得的綠礬不純，試分析原因，小組成員檢測制得的綠礬不純所用試劑為．
（7）方案一和方案二，你認為哪種方案相對更合理，理由是．

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺．回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學式表示）．
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是．
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式．試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因．

如圖中的縱坐標表示沉淀的物質的量，橫坐標表示加入x的物質的量，請將各圖一一對應的反應的代號填入每圖下方的括號內．
A．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液            B．NaAlO₂溶液中通入HCl
C．稀硫酸中滴入Ba（OH）₂溶液             D．石灰水中通入CO₂
E．AlCl₃溶液中滴入氨水                  F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液
G．在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液  H．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液．