A.稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04 molL－1

B.加入Fe的質(zhì)量至少有0.56 g

C.反應(yīng)過程中鐵粉過量

D.金屬Zn與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝___(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。

A.圖①中應(yīng)稱得NaOH 18.0 g

B.未進(jìn)行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大

C.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線

D.步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)

A.二者物質(zhì)的量之比為3：2

B.二者質(zhì)量之比為2：3

C.二者分別與足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體體積仍然相等

D.二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：3

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

下列說法不正確的是（　�。�

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過程

B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

（1）K的表達(dá)式為：___；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是__（填代號(hào)）。

A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.無法判斷

（4）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因___。

A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物質(zhì)的量濃度HA＜HB

C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸

D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正（O2）=2v逆（SO2）

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ

D. 向容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

A. 、為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)也不同

B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷，也可以叫做異丁烷

D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團(tuán)，互為同系物