(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）

(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。

(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1mol X跟足量H2反應，最多消耗4mol H2

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．現已發(fā)現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合價等于最外層電子數

F．稀有氣體原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布

G．共價化合物中不可能含有離子鍵

H．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

I．非金屬原子間不可能形成離子化合物

(2)寫出下列物質的電子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________

鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________________________________

n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反應的離子方程式_______________________________

A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)

B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)

D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)

根據信息回答下列問題：

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。

（2）Fe元素位于周期表的___分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___。

（3）已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___和___(填化學式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___。

（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子有__(任寫2種化學式)。

(1)焙燒過程中V2O3轉化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達到98％，至少應調節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12，該方法的缺點是____________________________。

(5)稱量a g產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產品中釩的質量分數表達式為________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學方程式是_________。

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系，m為起始時的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時發(fā)生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①對比實驗1和實驗3可發(fā)現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

②對比實驗1和實驗 2可發(fā)現：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應溫度

d．投料比不變，增加反應物的濃度

e．增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時，陰極的電極反應式是_____________。

②工業(yè)上生產1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下______L 的CO2。

（1）Q的最高價氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。

（2）X的氫化物分子的立體構型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是___。

（3）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3