A.AB.BC.CD.D

A.標準狀況下0.5molN3T分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應后，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

D.一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

步驟I、如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2=MnSO4)。

步驟II、充分反應后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛，

步驟III、過濾得MnSO4溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_________。

(3)裝置B中的反應應控制在90~100℃，適宜的加熱方式是______________。

(4)裝置C的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_______________，用MnCO3調節(jié)溶液pH時，需調節(jié)溶液pH的范圍為________(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表)

(6)已知①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質量分數(shù)的影響分別如圖所示

②反應溫度超過80℃時，Mn3O4的產(chǎn)率開始降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數(shù)理論值依次為72.05％、62.5%請補充完整由步驟III得到MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：______________________，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為________。

② 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結構簡式是______。

③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構體

（2）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結構簡式為_______。

（4）某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm） 。下列關于該有機物的敘述正確的是_______。

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香族化合物，且屬于酚

C. 鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3

D. 該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應

（1）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）標準狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序為___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________________。

(2)G生成H的反應類型是________________；J的分子式為________________。

(3)C的結構簡式為________________________。

(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到，該反應的化學方程式為________________________________________。

(5)R與E互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數(shù)目，則R的結構有________種。其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為4：3：2：1的結構簡式為________。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥，設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線：________________(無機試劑任選)。

（2）某炔烴和氫氣充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，該炔烴的結構簡式是_______

（3）某芳香烴結構為。它一氯代物有_______種。

（4）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_______，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_______。

（5） 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結構簡式是_______。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。