Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

（1）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）標準狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序為___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）

Answer 1

【答案】22:21 2:1 ①⑤③②④ mol/L

【解析】

（1）設CO和CO2的質量相同，根據(jù)m=nM，物質的量和摩爾質量成反比，所以它們的物質的量之比為44:28=11:7，所含的原子數(shù)之比為11×2：7×3=22:21。CO和CO2所含的氧原子數(shù)相同，則它們的分子數(shù)之比即物質的量之比為2:1，標準狀況下，物質的量和體積成正比，故CO和CO2的體積比為2:1。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體含有的分子數(shù)為，物質的量為=mol，在標準狀況下的體積是mol×22.4L/mol=L。

（3）①0.112 L水的質量為112g，物質的量為6.2mol，原子的物質的量為6.2×3=18.6mol；

②0.5NA個HCl分子的物質的量為0.5mol，原子的物質的量為1mol；

③25.6 g SO2氣體的物質的量為=0.4mol，原子的物質的量為1.2mol；

④0.2 mol氨氣(NH3)中所含原子的物質的量為0.8mol；

⑤2 mol Ne 所含原子的物質的量為2mol；

所以所含原子個數(shù)從大到小的順序為①⑤③②④。

（4）n(Fe3+)=mol，在Fe2(SO4)3中n(SO42-)=1.5n(Fe3+)=mol，從V mL Fe2(SO4)3溶液中取出的mL溶液中n(SO42-)=mol，稀釋至4V mL，溶液中SO42-的物質的量濃度為=mol/L。