A.1mol有機(jī)物在一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

B.所有碳原子可能都在同一平面上

C.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有3種

D.的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))

A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻��?/span>7NA個(gè)中子

B.1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D.1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）生成固體B的化學(xué)方程式為_____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；（用a、b表示）

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。

【題目】已知（a）、（b）、（c）的分子式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.符合分子式C5H6的有機(jī)物只有a、b、c三種

B.a、b、c的一氯代物都只有三種

C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D.a、b、c分子中的5個(gè)碳原子一定都處于同一個(gè)平面

【題目】南京青奧會(huì)吉祥物為“砳砳”，一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內(nèi)充物為滌綸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

B.合成滌綸的單體之一是HOCH2CH2OH

C.滌綸屬于天然高分子化合物

D.羊毛和滌綸所含元素不完全相同

A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個(gè)制備過(guò)程中未發(fā)生置換反應(yīng)

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a =____mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合氣體中，a∶b =_____；

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。

回答下列問(wèn)題：

（1）G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__；③的反應(yīng)類(lèi)型是__。

（2）通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳__。

（4）寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式__。

（5）寫(xiě)出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

（6）寫(xiě)出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。

(1)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。

Ⅰ.ClO2是—種優(yōu)良的消毒劑 ，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體 ，模擬工業(yè)上用過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：H2O2沸點(diǎn) 150℃；A中的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(2)NaClO3放入儀器 A中，儀器B中的藥品是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)如果儀器B 改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。

(4)向 A 裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過(guò)C 再到 D 中反應(yīng)。通空氣不能過(guò)快的，空氣流速過(guò)快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，其原因是_________。

(5)冰水浴冷卻的目的是_____。

a.降低NaClO2的溶解度 b.減少H2O2的分解

c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài) d. 加快反應(yīng)速率

Ⅱ.“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來(lái)衡量)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(6)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：______。

(7)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取 mg(2g 左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液 ；②在錐形瓶中加入4g 碘化鉀，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失 ()， 共用去VmL 硫代硫酸鈉溶液。

①NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

③“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用m、c、V表示)。