（1）只由2個原子核和2個電子構成的分子是___。

（2）1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是___。

（3）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是___。

（4）由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是___。

（5）由2個原子核10個電子結合而成的分子是___。

（6）由5個原子核10個電子結合而成的分子是___。

①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜

③運用價層電子對互斥理論，離子的空間構型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長短

A.1 個B.2 個C.3 個D.4 個

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質的轉化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

【題目】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑：

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：

C. 易溶于水，其水溶液呈堿性

D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A.x+y<z

B.平衡向正反應方向移動

C.A的轉化率降低

D.C的體積分數增大

【題目】對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�H。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

回答下列問題：

（1）圖中D裝置名稱是 。

（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑C為________。

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

A. 每個N5+中含有35個質子和36個電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有2個π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體