【題目】下列敘述中正確的有

①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜

③運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長(zhǎng)比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長(zhǎng)短

A.1 個(gè)B.2 個(gè)C.3 個(gè)D.4 個(gè)

【答案】B

【解析】

①洪特規(guī)則內(nèi)容是電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該軌道式違背了洪特規(guī)則，①說(shuō)法正確；

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，排布式為1s22s22px1和1s22s22py1電子能量相同，1s22s22px1→1s22s22py1過(guò)程中沒(méi)有能量釋放，②說(shuō)法錯(cuò)誤；

③CO32-的中心原子為C原子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為==3， C原子sp2雜化，軌道構(gòu)型為平面三角形，成鍵原子有三個(gè)，分子空間構(gòu)型為平面三角形，③說(shuō)法錯(cuò)誤；，

④具有相同核外電子排布的粒子如O2-、Mg2+核外都有10個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，前者具有還原性，后者具有氧化性，化學(xué)性質(zhì)不同，④說(shuō)法錯(cuò)誤；

⑤N原子的半徑小于C原子的半徑，所以NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長(zhǎng)比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長(zhǎng)短，⑤說(shuō)法正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“”或“”回答下列問(wèn)題

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.溶液與少量溶液反應(yīng)：

B.電解水溶液：

C.乙酸乙酯與溶液共熱：

D.溶液中滴加稀氨水：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. ，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為

C. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為

D. 濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，填寫(xiě)下列空白

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題)

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過(guò)程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問(wèn)題：

(1)_________。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為ɑ mol，CO為b mol，此時(shí)H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。

(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號(hào))。

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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