【題目】太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜為陽離子交換膜，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Li+從左邊移向右邊，PO43-從右邊移向左邊

B.放電時，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe-=C6x-

D.緊急情況時，電解質(zhì)可以用Li2SO4飽和溶液代替

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

A.AB.BC.CD.D

A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：

B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：

C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:

裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中一定能產(chǎn)生氫氣0.02mol

A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應(yīng)為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

()

知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為___________，提高A產(chǎn)率的方法是______________；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L

D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為______________。

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為______________(填標(biāo)號)。

A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1

(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標(biāo)號)。

A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)

B.越大，樣品中含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

A.并不是每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同