甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

A. 圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達B點

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點

D. 加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

已知高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃 KOH 溶液；在強堿性溶液中穩(wěn)定，酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)放出氧氣。

Ⅰ．制備 NaClO，實驗裝置如下圖。

(1)儀器 X 的名稱為____。

(2)B中盛裝的液體是____，玻璃管 a 的作用是____。

Ⅱ．制備 K2FeO4 晶體

第①步：將制得的 NaClO 溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入適量 NaOH 和 FeCl3 溶液，得 Na2FeO4；

第②步：加入適量 KOH 固體至飽和，得濕產(chǎn)品；

第③步：洗滌、干燥，得 K2FeO4 晶體。

(3)第②步中能得到濕產(chǎn)品的原因是___。

(4)第③步“洗滌”時，洗滌劑不用蒸餾水，而采用 95%的乙醇，原因是_______。

Ⅲ．測定 K2FeO4 純度

測定制得的 K2FeO4 的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： a．FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-

b．2CrO +2H+=Cr2O+H2O

c．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(5)稱取 2.0g 制得的 K2FeO4 產(chǎn)品溶于適量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑，用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定，終點由紫色變?yōu)榫G色。重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00 mL。則標準液應(yīng)選用______ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，該 K2FeO4 樣品的純度為 _____。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

（1）寫出化學(xué)式:A ,B ,D 。

（2）以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填編號)。

（3）寫出ED的化學(xué)方程式: 。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是________。

②該興趣小組用100 mL12 mol·L-1鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______g。

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線Ⅰ表示_______離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35 mol，則產(chǎn)物中=__。

(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你寫出一種改進方法：________。

Ⅰ.甲同學(xué)的方案是：將m g樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____(用m、n表示)，甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是_____。

(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是①________；②BaCO3的摩爾質(zhì)量比CaCO3的大，與等質(zhì)量的Na2CO3反應(yīng)，Ba2＋產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量大，稱量誤差小。

Ⅱ.乙同學(xué)的方案的實驗裝置如圖所示：

(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是______。

(2)乙同學(xué)的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法：______(簡單敘述做法，不必畫圖)。

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：______________________。

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

A. 此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 HClO

D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快