鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

A.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性

C.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

D.以“地溝油”為原料生產的生物柴油與以“石油”為原料生產的柴油化學成分相似

(1)下列不屬于海水淡化的方法________(填序號)。

A．蒸餾法 B．離子交換法

C．過濾法 D．電滲析法

(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①試劑B是________(填化學式)。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是__________________________________________

(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液單質I2

Ⅰ.下列不屬于步驟①操作所用的儀器是________(填序號)。

A．酒精燈 B．漏斗

C．坩堝 D．泥三角

Ⅱ.步驟③的實驗操作名稱是________。

Ⅲ.④步驟反應的離子方程式____________________________________________________

(1)從原子結構角度分析，D、E、G、I四種元素處于同一行，是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。

(2)E元素的最低化合價為___________，原子半徑：r(E)_________ r(D)“”、“”或“”，離子半徑：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。

(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(寫化學式)。

(4)科學家通過對某些元素的化合物進行研究，尋找高效農藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L

(1)根據方案一裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______。

Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號

Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據方案二裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：______。

Ⅱ裝置的作用是______，X是______。

Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______。

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________

（3）B單質在A單質中燃燒，反應現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫出有關化學反應方程式______________________________。

(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉換圖如圖：

反應的焓變________。

(2)某科學小組研究不同壓強條件對反應的影響。下，在一個容積可變的密閉容器中，充入一定量的和，測得不同壓強下，平衡時容器內氣體的濃度如下表：

試回答以下問題：

①平衡時，實驗1的正反應速率________(填“>”、“<”或“=”)實驗3的逆反應速率。

②由實驗1的數(shù)據可計算時，該反應的平衡常數(shù)________。

③________。

(3)經研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將轉化為甲酸根，同時還能提高的轉換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是________。

A.極的電極反應式為

B.電解過程中向極移動

C.極發(fā)生還原反應并有氣體逸出

D.電解過程中濃度逐漸減小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸蝕堿，溶液的變化不大，能保持溶液相對穩(wěn)定。(已知甲酸的電離平衡常數(shù))

①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成的緩沖溶液。用離子方程式表示將少量強堿加入緩沖溶液中，變化不大的原因是________。

②若用溶液配制為4的緩沖溶液，需加入________(答案保留一位小數(shù))溶液。

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

回答下列問題：

中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為_______。

鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的原因為_______。

“氧化除雜”中，轉化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_______。

“濾渣3”的主要成分為_______。

“電解”時在陰極放電的電極反應式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______寫化學式。電解后的電解液經補充_______寫一種物質的化學式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是　　

A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價

B.酸性：

C.、中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

D.W、X形成的單質都是重要的半導體材料