A. 結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)

D. 1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2

A.關(guān)閉K1時(shí)，電極1收集H2且電極1附近NaOH溶液濃度減�。�

B.關(guān)閉K2時(shí)，陰極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C.NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電性，可以用稀硫酸（或鹽酸）替代燒堿

D.若電極2收集到11200 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移2 mol電子

A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

C.3.5mL，O2D.4mL，NO

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C2H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時(shí)

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

A.選擇酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反應(yīng)為H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室溫下，水電離的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室溫下，H3PO4的第三級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－12

操作步驟：向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣，銅溶解。當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃硫酸，得到藍(lán)礬（不考慮氯化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅）。下列說法正確的是

A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B.在實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸作氧化劑

C.采用重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2OD.理論上可以制備20 g CuSO4·5H2O

填空：

（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。

（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。

（3）F裝置的作用是___。

（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2