①22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子

②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

③18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含分子數(shù)之比為1：3

A.①②③④B.①②④C.②③D.④

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 當(dāng)Y為葡萄糖時(shí)，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1)，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

B.達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中n>c+f

D.達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為___。

（2）由圖中Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

（3）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)__、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數(shù))。

（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___。

（1）寫出下列儀器的名稱：c.__________________

（2）圖中的錯(cuò)誤是____________________________。

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為____________g

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

（1）在150℃時(shí)2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=__。

②在該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.v(H2)逆=3v(CO)正

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D.C(CH4)=C(CO)

（2）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是__；

②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是__；

A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙＞φ乙 C.ν乙＞ν丙＞ν甲 D.P乙＞P甲=P丙