反應(yīng)物是________；生成物是________。在2 min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值分別是____________、____________、____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問題。

（1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

（3）在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2

�。畼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置

反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會(huì)生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）藥品用量

將2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是___。

（3）制備FeSO4溶液

保持溫度70~80℃，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。為避免在上述過程中析出FeSO4晶體，可采取的措施有__。

（4）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

①向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為___。

②為防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。

a．(NH4)2SO4固體不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

b．混合液不蒸發(fā)濃縮，直接倒入無水乙醇中析出晶體

c．析出的晶體不用水洗，用90%的乙醇溶液洗滌

d．將實(shí)驗(yàn)中所用的乙醇回收，蒸餾后重復(fù)使用

（5）產(chǎn)品檢驗(yàn)

請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定產(chǎn)品中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

（1）加入鹽酸的目的是___。

（2）A物質(zhì)可以是___（選填序號(hào)）。

a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

加入少量A物質(zhì)的目的是___。

（3）操作Ⅱ的名稱為___。

（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是___。

（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。

（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓�目的�?/span>___。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。

A．KSCN溶液 B．濃鹽酸 C．KMnO4溶液 D．稀硫酸

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有__氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為__。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為amol，C中沉淀物質(zhì)的量為bmol，則b__a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入__（填儀器名稱）定容。

⑥實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為__。

據(jù)此回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置為_____。

（2）W、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（用離子符號(hào)表示）

（3）Y所在主族的元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物，沸點(diǎn)最低的為_____（填化學(xué)式），YZ3中所含化學(xué)鍵為_____ （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）

（4）寫出證明非金屬性Z大于X的判據(jù)_____ （任寫一條）

（5）實(shí)驗(yàn)室中制備Z的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_____。

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱________________；

（4）乙醛的還原______________________________________________；

【題目】在一體積可變密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＜n

B.Q＜0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g，放入250mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20mL蒸餾水?dāng)嚢璨�溫�(zé)?/span>5min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器B的作用是___；

（2）硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___；

（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺（NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在）具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式：__；

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵固體樣品（含有草酸銨雜質(zhì)），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；

②用___滴定管(填“酸式”、“堿式”)取上述溶液20.00mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至Fe3+極微量；

④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為cmol·L-1）滴定至終點(diǎn)，共平行測(cè)定三次，平均消耗V2mL。

回答下列問題：

（4）在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式__。

（5）加入適量鋅粉的目的是___；步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑是__（用化學(xué)式表示）溶液。步驟④用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（6）計(jì)算mg固體樣品的純度為__（用含c、V2的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。