(1)中和器中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)制備硝酸銨采用加壓中和法還是常壓中和法？同時說明原因___________

(3)在不同的反應(yīng)條件下，中和器中硝酸濃度與硝酸銨含量存在如圖關(guān)系：

[不利用中和熱及在不同情況下利用中和熱時生產(chǎn)硝銨溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]

①按圖中的數(shù)據(jù)分析，要使中和器中硝酸銨含量達到90%以上，原料最佳溫度和硝酸最佳含量是__________

A. 70℃；58%

B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%

C. 50℃；56%

D. 20℃；58%

②中和器中產(chǎn)品檢測時，工作人員發(fā)現(xiàn)N2濃度明顯高于正�？諝鈳�入的N2濃度，試用化學(xué)方程式表示中和器中生成N2的最有可能的過程____________ 、___________

③以下制備硝酸銨分析不正確的是___________

A. 硝酸銨制備中應(yīng)利用反應(yīng)的中和熱用于預(yù)熱原料和濃縮硝酸銨溶液。

B. 采用真空蒸發(fā)器有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液和較大顆粒的硝酸銨晶體析出。

C. 已知NH3與HNO3的氣相反應(yīng)很不徹底，工藝中應(yīng)盡量使反應(yīng)在液相中進行，可將硝酸持續(xù)勻速地通入預(yù)先裝有液氨的中和器中反應(yīng)。

D.充分回收、重復(fù)利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，可以降低原料損耗。

(1)如果A，B，C，D均是10電子的粒子，請寫出A，D的電子式：A_______；D_______。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)_______。

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA

A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為

回答下列問題：

（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

A. 原子半徑大�。�Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

C. Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2

D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質(zhì)反應(yīng)，但不能與Z的氫化物反應(yīng)

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(1)Z的元素符號是________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y

C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物

D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z