(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為 _________________。

(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作 用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式______。

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。

(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：

①操作1的名稱是__________。

②試劑2為______溶液(填化學(xué)式)。

③加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

A. B.

C. D.

(1)該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；

(2)氧化物FemOn的化學(xué)式中m=____，n=____(m、n為正整數(shù))。

(1)操作①的名稱為___________。

A.萃取 B.分液 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過濾

(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡述其操作______。

(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應(yīng)中鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與該反應(yīng)相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個數(shù)比為______。

(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，我國規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯樣品經(jīng)檢測得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005 mol,該產(chǎn)品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_______。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。

已知：i.氣體甲無色無味氣體；

ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；

iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

請回答：

(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。

(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學(xué)方程式___。

下列說法正確的是

A.溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-

B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2

C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-

D.判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag