（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）BF3的立體構型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________ 、____________。

（4）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結構如圖所示，

它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項字母)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學式為____________(用最簡整數(shù)比表示)。假設晶胞邊長為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示) 。

（1）屬于離子結構示意圖的是______、______（填編號）。

（2）性質最穩(wěn)定的原子是（填寫編號，在本小題中下同）______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。

（3）A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號______、______。

(1)寫出乙烯分子的電子式：________。

(2)寫出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）的結構簡式_____________。

(3)立方烷 的一氯代物有__________種，它的六氯代物有________種。

(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是________。

①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3

A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是________；互為同分異構體的是________；屬于同種物質的是________。

①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，元素的原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關敘述正確的是

A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少

C.的單質在化學反應中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的大小關系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數(shù)，則其大小關系是_________。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為___________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應的平衡常數(shù)Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。

（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩(wěn)定性：i＞g, 沸點：i＞e

C.Y與W的含氧酸均是強酸D.h與j均為酸性氧化物

(1)有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。

(3)已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。

下列關系中，不正確的是

A.M點c(Na+)＞c()

B.N點c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q點c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點中，水的電離程度M＞N＞Q

A.用圖裝置可證明非金屬性強弱：N＞C＞Si

B.用圖裝置可制備少量O2，其優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生和停止

C.用圖裝置可配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液

D.用圖裝置可蒸發(fā) NaCl溶液得到氯化鈉晶體

下列說法正確的是

A.低溫下實現(xiàn)高反應速率是因為使用了雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

B.過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程

C.過程Ⅲ生成了具有非極性共價鍵的H2、CO2

D.圖示中的2個H2O分子只有一個H2O分子參與了反應