回答下列問題：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。

（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。

（4）“濾渣3”的主要成分為________。

（5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學式）。電解后的電解液經(jīng)補充________（寫一種物質的化學式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

A. 某原子K層上只有一個電子

B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

已知：

回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為_____，反應⑤第i)步反應化學方程式為________。

(2)反應②的試劑與條件為：_________，反應①→⑥中屬于取代反應的有(填反應編號)____。

(3)D的結構簡式為：________。

(4)寫出符合下列要求的G的同分異構體結構簡式：______。

①具有六元環(huán)狀結構，不含其他環(huán)狀結構

②核磁共振氫譜顯示只有二種信號峰且二信號峰面積之比為1：2

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)參照上述合成路線，設計以2－甲基丁酸和苯甲醇為原料合成_______。

(1)化合物C中的含氧官能團是_____。

(2)A→B的反應類型是______。

(3)化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式______。

(4)從整個制備路線可知，反應B→C的目的是______。

(5)同時滿足下列條件的B的同分異構體共有_______種。

①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；

②能使FeCl3溶液顯紫色

(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，完成以、CH3NO2為原料制備的合成路線圖____(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

，其中第二步反應的方程式為_____。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構型為______(用文字描述)。

(3)1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為______。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結構式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子或分子結構如表所示：

（1）畫出元素T的原子結構示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實的是___填字母。

a.Y單質的熔點比Z單質低

b.Y的化合價比Z低

c.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：__。

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___。

A.NH4＋為正四面體形B.CS2為 V 形

C.HCN 為 V 形D.PCl3 為平面三角形

I.他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應制取硝酸銅。

(1)如果直接用銅屑與稀HNO3反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是______。

(2)實驗中銅粉應該放在_____(選填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是___、____、過濾。

II.為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)

往左試管中放入研細的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。

(1)紅棕色氣體是____。

(2)當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意________。

(3)探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應，產(chǎn)物除了紅棕色氣休和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有_____。

III.為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質。該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請在下面表格中補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論___、___、___。

(一)①己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8 kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ/mol，

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

②250℃時，以鎳合金為催化劑，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后達到平衡，測得平衡體系中H2的體積分數(shù)為40％。此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=______。2min內CO2平均消耗速率為________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是_________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可能采取的措施是__________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_____________________。

(3)第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供動力，降低油耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿恿�車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下，其總反應式為H2+2NiOOHNi(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，該電池處于________(選填“充電”或“放電”)，乙電極的電極反應式為_________。