【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g) Y(g)　ΔH<0�，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)

C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

【題目】、、、是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素的原子半徑）；的單質(zhì)呈黃色，常見(jiàn)于火山口附近。下列說(shuō)法正確的是

A.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素的簡(jiǎn)單氫化物

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物是水煤氣的主要成分之一，下列說(shuō)法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.與形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強(qiáng)于

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②反應(yīng)體系的顏色不再變化

③百分組成w(HI)＝w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦壓強(qiáng)不變

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過(guò)程Ⅱ：……

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)