【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
【答案】C
【解析】
A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成n molNO2,題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等,不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度之比為2 : 2 : 1的狀態(tài),因不能說(shuō)明濃度不變,所以不一定是平衡狀態(tài),所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、在體積可變的密閉容器中,氣體的總質(zhì)量不變,則混合氣體的密度不變時(shí),總物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C正確;
D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變,壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則m、n、p、q的數(shù)值可以是 ( )
A.2、6、3、5B.3、2、1、1
C.1、1、1、1D.2、2、1、3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②3~4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E 生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物,以芳香烴A為原料的合成路線如下:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)名稱為______,H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。
(2)E的官能團(tuán)名稱分別為______和______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)F→G的化學(xué)方程式為______。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu));
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,其峰面積比為3∶2∶2∶1,寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(6)參照Prolitane的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖:
已知:鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí),要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫(xiě)出一條即可)。
(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在,則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___,加熱水的目的是___。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí),應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。
(4)若將濾液②加熱至一定溫度后,再加入雙氧水和磷酸,恰好使Mg2+沉淀完全[溶液中c(Mg2+)降至1.0×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中=___。已知:此溫度下,FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。
(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為LixC+Li4Ti5O12=Li(x-5)C+Li9Ti5O12,則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體
B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉
D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;F為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
回答下列問(wèn)題:
(l)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,一段時(shí)間后,C中澄清石灰水____(填現(xiàn)象)時(shí),將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。
(2)將A中鐵絲放入稀硝酸中,裝置A中產(chǎn)生________(填“無(wú)色”或“紅棕色”)氣體。用E向F中鼓入空氣后,燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___, 一段時(shí)間后,C中的現(xiàn)象為____。
(3)若反應(yīng)后向A中溶液滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,則鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.實(shí)驗(yàn)室要配制240mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,試回答下列各題:
(1)若用Na2CO3固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是______________。
A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管
E.藥匙 F.托盤(pán)天平 G.洗瓶 H.試劑瓶
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的必須的儀器是________________________。
(3)需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量是____________________________ 。
(4)下列四項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是__________。
a.容量瓶不干燥
b.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
c.稱量Na2CO3固體時(shí)物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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