A.實驗①和②中，Al 電極的作用相同

B.實驗③中，電流表指針偏向 Al

C.實驗④中，Mg 為負極 ，電極反應式為：Mg - 2e-= Mg2+

D.綜合以上實驗，鋁在原電池中的作用 ，與另一個電極材料和電解質(zhì)溶液有關

A.鍺不能與強堿溶液反應

B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水

D.氧化鍺的化學式為

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應

C.R既能與羧酸、醇反應，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應

D.1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

A.電負性：Z>M>Y

B.離子半徑：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

A.在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個

C.在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子

D.在SiO2晶體中，最小環(huán)上有12個原子

A.分子式為C9H8O4

B.1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應

C.在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

D.在一定條件下能與金屬Na發(fā)生反應，并產(chǎn)生1molH2

探究I

（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。

③該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱重

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液